En el 26 no se puede usar la ley general de los gases porque esta sólo sirve para sistemas con igual masa inicial y final. Se hace con PV=nRT como dice Ituzaingo.

La reacción del 38 es \[CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2 +CO_2 +H_2O\]

En el 40 el enunciado te da 1 atmósfera manométrica, o sea 2 atmósferas absolutas. Por eso te está dando el doble.

En el 42 la reacción es \[2NaOH+(NH_4)_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2NH_3+2H_2O\] y 3.62L no corresponden al 100% de pureza, lo que querés es justamente averiguar la pureza correspondiente a ese volumen.

En el 27 y 28 sí tenes que usar \[P_1V_1/T_1=P_2V_2/T_2\]. Pensá que al variar P y T el gas podrá aumentar o disminuir su volumen, pero sigue teniendo la misma masa que en CN. Si dividís ambos miembros por la masa, te queda \[P_1/\delta_1T_1=P_2/\delta_2T_2\]